(2014•山东模拟)下列说法正确的是( )
A.在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中,加两滴酚酞显浅红色,微热后红色加深,说明盐类水解反应是吸热反应
B.已知MgCO3的Ksp=6.82×l0-6,则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)•c(CO32-)=6.82×10-6mol2•L-2
C.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性:HA>HB
D.已知:
共价键
C-C
C=C
C-H
H-H
键能/kJ•mol-1
348
610
413
436
上表数据可以计算出
(g)+3H2(g)→
(g)的△H
解题思路:A.滴有酚酞的Na2CO3溶液,加热促进碳酸根离子的水解,则颜色加深;
B.含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中,c(Mg2+)不一定等于c(CO32-),但c(Mg2+)•c(CO32-)=6.82×10-6mol2•L-2;
C.等体积等pH值的酸,酸的浓度越大,酸性越弱;
D.苯环中不存在典型的碳碳双键和碳碳单键,不能用表中数据进行计算.
A.滴有酚酞的Na2CO3溶液显示红色,是由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子水解溶液呈碱性,其中碳酸根离子水解程度受温度的影响,微热,溶液颜色逐渐变深,说明温度高,水解程度大,碱性增强,所以盐类水解是吸热反应,故A正确;
B.含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中,c(Mg2+)不一定等于c(CO32-),但c(Mg2+)•c(CO32-)=6.82×10-6mol2•L-2,故B错误;
C.当体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明HA的物质的量大于HB的物质的量,溶液的体积相等,HA的物质的量浓度大于HB的,所以说明酸性:HA<HB,故C错误;
D.因为苯环中的碳碳键是介于单双键之间的一种独特的键,不存在典型的碳碳双键和碳碳单键,不能用以上表中进行计算,故D错误;
故选:A.
点评:
本题考点: 吸热反应和放热反应;反应热和焓变;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
考点点评: 本题主要考查了平衡的知识以及苯的结构,难度中等,需要注意的是苯环中不存在典型的碳碳双键和碳碳单键.
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