如何计算Zn（oH)2的溶解度已知了其KSP为1.2*10^-17,则它的溶解度为[M*3√(ksp/4)]/10.其中
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Zn（oH)2溶度积Ksp=Zn2+浓度×（OH-浓度）^2
假设溶解度是x mol/L,则Zn2+浓度=x mol/L,OH-浓度=2x mol/L,带入上式：
Ksp=x*（2x）^2,解x就是题目中的公式了.
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