解题思路：A．根据元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B．根据同主族元素中，从上到下电负性逐渐减弱；
C．同主族元素中，随着原子序数的增大，氢化物的酸性逐渐增强；
D．根据元素的最高化合价=元素原子的最外层电子数．
A．因为C元素的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性比SiH4的稳定性高，故A错误；
B．同主族元素中，从上到下电负性逐渐减弱，故B错误；
C．同主族元素中，随着原子序数的增大，氢化物的酸性逐渐增强，HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强，故C错误；
D．元素的最高化合价等于元素原子的最外层电子数，所以非金属元素的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 元素周期律的作用．
考点点评： 本题主要考查元素周期律，掌握规律应用是解题的关键，难度中等．
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