解题思路：（1）从等效平衡的角度分析；
（2）根据k=
c
2
(S
O
3
)
c
2
(
O
2
)×
c
2
(S
O
2
)
，并根据平衡常数判断反应的平衡移动方向；
（3）从等效平衡的角度分析；
（4）t2时平衡向正反应方向移动．
（1）若初始投入amolSO2、bmolO2和cmolSO3，在相同条件下，要达到与甲相同的化学平衡，
则amolSO2、bmolO2和cmolSO3相当于2molSO2和1molO2，达到同一平衡状态，
则 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
状态1：2mol 1mol 0
状态2：amol bmolcmol
则应有a+c=2，b+[c/2]=1，
故答案为：a+c=2； b+[c/2]=1；
（2）达到平衡时，平衡时n（SO3）=1.6mol，
则 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
起始：2mol 1mol 0
转化：1.6mol 0.8mol 1.6mol
平衡：0.4mol0.2mol 1.6mol
则：k=
c2(SO3)
c2(O2)×c2(SO2)=
1．62
0．42×0.2=80，
若在相同温度条件下起始投入0.1molSO2、0.1molO2、0.3molSO3，
则Qc=
0．32
0．12×0.1=90＞80，平衡向逆反应方向移动，则正反应速率小于逆反应速率，
故答案为：80；＜；
（3）甲容器反应物投入2molSO2、1molO2与乙容器反应物投入2mol SO3在保持恒温、恒容情况下是等效平衡，平衡时SO3的物质的量n2=1.6mol、p1=p2、α1+α2=1、Q1+Q2能量总变化相当于2molSO2、1molO2完全转化成2mol SO3的能量，即吸放热Q1+Q2数值上就等于196kJ；甲容器反应物投入量2molSO2、1molO2与丙容器反应物投入量4molSO2 2molO2，若恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡，然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器，我们可以当成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应正向气体体积减少，由平衡移动原理，则相较于甲容器（或假设状况）而言，丙容器平衡向正向移动，也就是说，丙容器的转化率比甲容器还要高一些．
因此α1+α2=1、Q1+Q2=196；α3＞α1；P3＜2P1=2P2、n3＞3.2mol、Q3＞2Q1，故答案为：ABD；
（4）t2时平衡向正反应方向移动，三氧化硫浓度增大，二氧化硫浓度减小，可减低温度或充入氧气能实现反应的转化关系，
故答案为：降低温度；充入氧气．
点评：
本题考点： 等效平衡；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
考点点评： 本题主要考查的是化学平衡中的等效平衡问题，等效平衡为在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，做题时注意从思路的转化．
