化学的物质的量很难理解,
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因为分子是一个很小很小的东西,在对其数量（以及其他问题）的研究时非常麻烦,于是引进了一个物理量——物质的量.
物质的量的单位是mol.那么 1 mol 水 描述的是一个什么东西呢?
这里有一个阿伏伽德罗常数,符号为NA 1 NA=6.02×10^23
所以,把 6.02×10^23 个 水分子放在一块.这些东东就称为 1 mol 水.
引入物质的量,确实很方便.
比如,根据定义可知,1 mol 碳 的质量 为 12g （注意,这是定义.定义!）
那么 1 mol 氧原子 的质量 就是 16g
可以发现,这里的 12 、16 就是碳和氧的相对分子（原子）质量.
不难理解,1个氧原子的质量,是一个碳原子质量的16/12倍,
那么 1mol氧原子的质量,是1mol碳原子质量的16/12倍.
这里既然规定了 1 mol 碳 的质量 为 12g ,那就很方便了.
以后直接用物质的量乘以这种物质的相对分子质量,就是这些物质的质量了.
物质的量是七个基本物理量之一,可见他的重要性了.
再次看到 多少mol 什么什么物质,你就可以想到,就是多少多少这样一堆东西啦.
