2.7g鈻粉投入200ml 2.5mol/l的盐酸中,全反应后可得到多少g氢气,若向溶液中倒入200ml2.8mol/l
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先写方程式 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

m(Al)=2.7g n(Al)=0.1mol n(HCl)=0.2×2.5=0.5mol

反应后,溶液中有0.1molAlCl3和0.2molHCl

n(NaOH)=0.2×2.8=0.56mol

先发生中和反应消耗0.2molNaOH,n(NaOH剩)=0.56-0.2=0.36mol

AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

反应产生的Al(OH)3有一部分与NaOH反应,最终解得n(Al(OH)3)=0.04

m沉淀=0.04×78=3.12g