强酸制弱酸,这个规律一般只适用于复分解反应中
而不适用于氧化还原反应,所以后者是氧化还原反应,就不用这个原则了
在复分解反应中,一般是强电解质生成弱电解质,也就是常说的强酸制弱酸,强碱制弱碱
但是严格讲,应该是溶液中的离子数向着减少的方向进行
由于强酸强碱,都是完全电离的,弱酸弱碱是不完全电离,所以生成弱酸弱碱,溶液中的离子数都在减少
从这个本质,其实也可以发生特别的弱酸制强酸,特例就是
H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4
H2S是弱酸,H2SO4是强酸,这也是复分解反应
但是因为CuS是沉淀,而且不仅难溶于水,还难溶于稀硫酸,所以导致溶液中的离子数减少,该反应能够发生
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