1.铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2.铁与硫反应 Fe + S === FeS
3,铁与水反应 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑
4.铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
5.铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6.过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7.铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
二中间价态的铁既可以表现还原性,也可以表现氧化性,(依据金属活动顺序表和化学元素表的相关规律)
如:8.3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9.氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10..氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
11..亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
12.3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
13.亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl
14..亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
三最高价的铁即+3价,主要体现氧化性,是一种常见的氧化物
15..铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
16.铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
四铁的离子形态可形成各种沉淀和络和物
17.氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
18.硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19.硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
20.氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl
五铁的化合物的其他反应;
21氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
22.氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
