计算碳酸镁1Na2CO3+1MgCl2=1MgCO3+2NaCl50g Na2CO3与46g MgCl2反应,如何计算生
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楼主好!

好,先解答第一个问题.

如果碳酸钠足量,看看需要多少MgCl2,设之为x.

1Na2CO3+1MgCl2=1MgCO3+2NaCl

106------95-----72

50克-----x

x=95*50/106=44.8克,需要44.8克氯化镁来和碳酸钠反应,小于氯化镁的46克.

所以这里面碳酸钠足量,所以应该用碳酸钠的质量去算MgCO3

那么设生成MgCO3的质量是y,得到:

1Na2CO3+1MgCl2=1MgCO3+2NaCl

106-------------72

50---------------y

所以y=50*72/106=34.0克,所以生成MgCO3的质量是34克.

第二题,我们假设碳酸镁生成了y克(这个y是一个已知的量.)

然后根据方程式解氯化镁,设之为z:

1Na2CO3+1MgCl2=1MgCO3+2NaCl

95-----72

z-------y

所以z=95*y/72克.

那么把y的值代进去就算出来啦~

楼主加油!