溶质相同质量分数不同的两种溶液混合定律怎么解释?
1个回答

关键是要理解

一.质量分数分别为X1％ ,X2％的两溶液混合,混合后密度为ρ（g/mL）

①等质量混合

混合后质量分数为：（X1％ +X2％）/2

物质量浓度为：[5（X1+X2）*ρ]/M

②等体积混合

若ρ＞1g/mL,如硫酸,硝酸

混合后质量分数＞（X1％ +X2％）/2

物质量浓度为＞[5（X1+X2）*ρ]/M

若ρ＜1g/mL,如氨水,乙醇

混合后质量分数＜（X1％ +X2％）/2

物质量浓度为＜[5（X1+X2）*ρ]/M

（M就是溶质的摩尔质量）

“密度为什么比水打和比水小有不同情况?”这个问题不是个问题,计算出来的是实事,就像“三氧化二铁为什么是红色?”,这是人眼看到的,实事是红色.

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