解题思路：常温下D为无色液体，应为H2O，E是一种常见的温室气体，应为CO2，则A为H2，B为O2，C为C元素形成的单质，F为Na2O2，
（1）CO2为直线形分子；
（2）X与D生成Y的化学方程式是铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气；
（3）Z应为O3，与KI反应生成O2和I2；
（4）依据热化学方程式书写方法写出，依据题干计算1mol二氧化碳完全反应生成甲醇放出的热量，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；
（5）0.3mol与足量水反应生成NaOH0.6mol，与0.4molCO2反应生成NaHCO3和Na2CO3．
常温下D为无色液体，应为H2O，E是一种常见的温室气体，应为CO2，则A为H2，B为O2，C为C元素形成的单质，F为Na2O2，则
（1）CO2为直线形分子，结构式为O=C=O；
故答案为：O=C=O；
（2）单质X和B或D在一定条件下均能反应生成黑色磁性固体Y，判断生成的是四氧化三铁，说明X为铁与D为水蒸气反应生成Y四氧化三铁，反应的化学方程式为：
3Fe+4H2O（g）
高温
.
Fe3O4+4H2；
故答案为：；3Fe+4H2O（g）
高温
.
Fe3O4+4H2
（3）Z应为O3，与KI反应生成O2和I2，反应的离子方程式为O3+2H++2I-=O2+I2+H2O，
故答案为：O3+2H++2I-=O2+I2+H2O；
（4）E为二氧化碳和H2可用于合成CH3OH和H2O，每4.4gE二氧化碳物质的量为0.1mol，参与反应放热13.09kJ．则1mol二氧化碳完全反应放热为130.9KJ；在25℃，101kPa时，生成的水是液体，该反应的热化学方程式是：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol；
故答案为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol；
（5）0.3mol与足量水反应生成NaOH0.6mol，与0.4molCO2反应生成NaHCO3和Na2CO3，
根据n（CO2）：n（NaOH）=0.4mol：0.6mol=2：3，可将化学方程式为写为：2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3+H2O，
由方程式可知，n（NaHCO3）=0.2mol，n（Na2CO3）=0.2mol，
由于CO32-水解生成HCO3-，则c（HCO3-）＞c（CO32-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），
一般来说，盐类的水解程度较小，则有c（CO32-）＞c（OH-），
故有c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
点评：
本题考点： 无机物的推断．
考点点评： 本题考查了物质转化关系的分析判断，电解质溶液中离子浓度大小的比较，热化学方程式书写方法，掌握物质性质和特征反应是解题关键，题目难度中等．
