怎样用差量法做题?请举例讲解!
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如 在5L的密闭容器充入2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)=2C(g),达到平衡时,在相同的温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6,则A的转化率为

恒温恒容下进行反应,压强比等于物质的量之比,因此,混合气体压强是反应前的5/6,物质的量也就是反应前的5/6,即混合气体总物质的量为：(2+1)*5/6=2.5mol,与反应前相比,减少了0.5mol

对反应：2A(g)+B(g)=2C(g) △n

2 1 2 1 若2molA与1molB参加反应,则生成2molC,物质的量减少1mol

2A(g) + B(g) = 2C(g) △n

初始状态 2mol 1mol 0

转化 1mol 0.5mol 1mol 0.5mol

平衡时 1mol 0.5mol 1mol

则A的转化率为：1/2*100%=50%

在化学平衡中遇到的差量法计算,通常涉及比较多的是像这样的压强差,此外还有体积差和物质的量差,通常都是统一将不同差转化成物质的量之差,再根据反应方程式中各物质化学计量数的关系计算参加反应的各物质的物质的量,进而计算转化率、平衡浓度等

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