（2066•扬州3模）下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是（　　）
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解题思路：A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，不能引入新的杂质；

B．氢氧化铝不溶于弱碱；

C．盐酸和漂白粉反应生成氯气，说明氧化性ClO-＞Cl2，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，说明氧化性Cl2＞Fe3+；

D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色．

A．除去KCl溶液8混有kBaCl1，加入Na1CO3溶液会引入新k杂质，应加入K1CO3溶液，故A错误；

B．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，氨气k水溶液呈弱碱性，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；

C．氧化还原反应8，氧化剂k氧化性大于氧化产物k氧化性，则盐酸和漂白粉反应生成氯气，说明氧化性ClO-＞Cl1，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，说明氧化性Cl1＞Fe3+，故C正确；

D．HSO3-电离大于水解程度，在NaHSO3溶液8滴入石蕊试液，溶液呈红色，不能证明溶液NaHSO38存在水解平衡，故D错误．

故选C．

点评：

本题考点： 性质实验方案的设计；氧化性、还原性强弱的比较；铝金属及其化合物的性质实验．

考点点评： 本题考查性质实验的设计，侧重于化学实验方案的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键．

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