发生置换反应:2KI+Cl2=2KCl+I2
氧化为碘酸:I2+5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3
I-还原性比Br-强,所以I-先被还原.
⑴先取少量无色溶液于试管中,加入少量CCl4,然后逐滴加氯水,边加边振荡,见到CCl4层中有淡紫色出现,即可证明原溶液中有I-.此时I2刚刚出现,Br-还未被氧化.
⑵ 静置、分层,取上层清液于另一支试管.上层溶液含I-,Br-.
⑶ 向取出的清液中加入过量氯水,再加入CCl4,振荡、静置、分层,可见CCl4层显橙色,证明原溶液中有Br-.过量氯水将I-氧化为碘酸,Br-氧化为Br2.由于Br2易溶于CCl4,碘酸易溶于水,所以在CCl4层中可以看到Br2的颜色.
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