解题思路：A、依据n=
m/M]计算物质的量，结合分子式和质量数=中子数+质子数计算判断；
B、依据pH计算溶液中氢离子浓度，结合离子积计算溶液中氢氧根离子数分析判断；
C、依据气体摩尔体积的概念，计标准状况气体摩尔质量M=22.4ρ，依据阿伏伽德罗常数计算一个分子质量；
D、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断．
A、9g甲烷（14CH4）物质的量=
9g
18g/mol]=0.5mol，一个分子中含中子数8个，0.5mol分子中所含的中子数为4NA，故A错误；
B、25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中氢离子浓度为10-13mol/L，依据离子积常数计算溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，含有的OH-数目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故B错误；
C、标准状况下，密度为ρg/L的某气体纯净物，摩尔质量=22.4ρ，一个分子的质量为[22.4ρ
NAg，故C正确；
D、常温常压下，22.4LNH3物质的量不是1mol，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析和计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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