初中化学问题甲乙丙丁四位同学各取10克氧化铜和碳粉的混合物,他们将混合物在高温下加热了不同的时间,然后称取残余固体的质量
5个回答

（1）

2CuO+C=高温=2Cu+CO2↑

（2）

生成CO2的质量为10g-7.8g=2.2g【因为最后质量不变，说明反应充分】

物质的量n=m/M=2.2g/44g/mol=0.05mol

（3）

根据n=N/NA得CO2分子数

N=n×NA=0.05×6.02×10^23=3.01×10^22

（4）【我觉得有两个答案，但是不敢确定，楼主斟酌。。】

已知生成了CO2物质的量0.05mol

由反应式

2CuO+C=高温=2Cu+CO2↑

可知,生成了Cu物质的量0.1mol,还原了CuO物质的量0.1mol

因此生成Cu质量m=nM=0.1×64=6.4g,还原CuO质量m=nM=0.1×80=8g

而现在剩余7.8g固体,其中一定含Cu6.4g,因此剩余

7.8g-6.4g=1.4g

下面分情况

①如果剩余固体为CuO和Cu【即最初CuO过量】,则1.4g均为CuO

则原有CuO质量为1.4g+8g=9.4g,质量分数为9.4g/10g=94%

②如果剩余固体为C和Cu【即最初C过量】,则1.4g均为C

则原有CuO质量为8g,质量分数为8g/10g=80%

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