（2005•宜昌）小蓉同学为测不定期其碳酸钙的含量标注是否属实（数据如图），她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀
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解题思路：根据质量守恒定律可知烧杯中质量的减少量就是生成二氧化碳的质量；盐酸的质量分数是根据二氧化碳的质量算出参加反应的氯化氢的质量，再用氯化氢的质量除以40g就能算出来了．
（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：40g+4×2.5g-47.8g=2.2g
（2）设要生成2.2g二氧化碳需参加反应的氯化氢质量为X则：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
X 44
73 2.2g
根据：[X/44＝
73
2.2g]解得X=3.65g，所以稀盐酸中溶质的质量分数为：
3.65g
40g×100%=9.13%
答：生成二氧化碳的质量为2.2g，稀盐酸中溶质的质量分数为9.13%．
故答案为：
（1）2.2g；
（2）9.13%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；标签上标示的物质成分及其含量．
考点点评： 解答本题的关键是根据质量守恒定律可知烧杯内质量的减少量是生成二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量解答．
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