解题思路：（1）①根据Kw=c（H+）•c（OH-）计算水的离子积常数；
②酸碱溶液混合后溶液呈碱性，则碱过量，根据反应后的pH计算溶液中的c（H+），然后根据水的离子积常数计算c（OH-），利用c（OH-）的计算公式进行计算；
（2）依据氢氧化铜饱和溶液中溶度积常数计算溶液中的氢离子浓度计算pH；
（1）①某温度时0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH=10，则c（H+）=1×10-10mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=0.01×1×10-10=1×10-12；
故答案为：1×10-12 ；
②此温度下将pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=
1×10−12
1×10−11mol/L=0.1mol/L，pH=2的盐酸溶液c（H+）=0.01mol/L，若所得混合溶液的pH=10，则反应后的溶液的c（OH-）=
1×10−12
1×10−10mol/L=0.01mol/L，则c（OH-）=[0.1mol/L×0.01L−0.01mol/L×V/0.01L+V]=0.01mol/L，解之得：V=45ml，
故答案为：45ml；
（2）①Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，c（Cu2+）=3.0mol•L-1；
依据溶度积常数c（Cu2+）×c2（OH-）=
3×10−20
3.0=3.0×10-20 ；c2（OH-）=
3×10−20
3.0=10-20；
得到c（OH-）=10-10mol/L，依据水溶液中的离子积c（H+）×c（OH-）=10-14；c（H+）=10-4mol/L，溶液pH=4，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4；
故答案为：pH=4；
②残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，c（Cu2+）×c2（OH-）=3.0×10-20；c2（OH-）=
3×10−20
1×10−5=3.0×10-15；求得c（OH-）=5.47×10-8mol/L；水溶液中的离子积c（H+）×c（OH-）=10-14；c（H+）=1.83×10-7mol/L，则pH≈6.74，
故答案为：pH=6.74；
点评：
本题考点： pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查pH的计算，题目难度中等，做题时注意把握水的离子积常数随温度的变化而变化．
