弱电解质的电离程度看什么?具体点
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弱电解质电离程度的大小主要由物质本身决定,但也受外界条件的影响,比如：
①浓度：弱电解质溶液中,水越多,浓度越稀,则弱电解质的电离程度越大.
例：CH3COOH溶液加水浓度变稀,会使平衡右移,电离程度增大.CH3COO- 、H+的物质的量增加,但浓度减小
②温度：电离过程需吸收能量,所以升高温度,电离程度增加.
由于电离过程中热效应较小,温度改变对电离常数的影响不大,其数量级一般不变,所以室温范围内可以忽略温度对电离平衡的影响.
③同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子,则会使平衡左移,弱电解质的电离程度减小.
④离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子,则会使平衡右移,弱电解质的电离程度变大
例：0.1 mol/L的CH3COOH溶液 HAc=可逆=Ac- + H+
电离程度 n(H+) c(H+) 导电能力
加水 增大 增多 减小 减弱
升温 增大 增多 增大 增强
加NaAc 减小 减少 减小 增强
加HCl 减小 增多 增大 增强
加NaOH 增大 减少 减小 增强
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