8,7克二氧化锰和36.5%的浓盐酸100毫升（密度1,19克/毫升）充分反应,
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8.7g二氧化锰的物质的量是n==8.7g/87g/mol==0.1mol

盐酸中氯化氢的物质的量是n==(100ml*1.19g/ml*36.5%)/36.5g/mol==1.19mol

盐酸远远过量,二氧化锰完全反应

MnO2+4HCl（浓）=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol 4mol 1mol

0.1mol x y

列比例式解得x==0.4mol,y==0.1mol

1：反应生成0.1mol氯气,标准状况下体积是2.24L

2：反应时消耗盐:0.4摩尔,被氧化的盐酸是0.2摩尔.（只有生成氯气的盐酸被氧化,生成氯化锰的因为氯元素化合价没变化,没被氧化.）

3：开始总共有1.19mol盐酸,含有氯离子的物质的量是1.19mol.生成氯气0.1mol,则有0.2mol氯离子被氧化.所以反应完之后溶液中氯离子的物质的量是1.19mol-0.2mol==0.99mol

Ag+ + Cl- == AgCl↓

1mol 143.5g

0.99mol y

列比例式解得y==142g

即加入足量AgNO3溶液,能生成沉淀142克.

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