铜锌合金20克 加入50克稀硫酸恰好完全反应,剩余物质为69.8克 求该合金中通的质量分数
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设xgZn 根据质量守恒我们知道溶液质量减少的量就是氢气的质量为0.2g 即n=m/M=0.1mol Zn+H2SO4==ZnS O4+H2 有Zn与氢气比1:1即Zn也1mol.m=n*M=0.1*65=6.5g 铜为13.5g 百分含量65%
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