在25℃,一个50.0 dm3的密闭容器中充满氧气,压力为99.2KPa,将6.00g乙烷注入该容器并加热.待乙烷完全燃
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解析：

乙烷在氧气中完全燃烧的反应方程式为

2C2H6g+7O2g=6H2O+4CO2

据PV=nRT得 nO2=PV/RT=99.2×50.0/8.314×298=2.00mol

参加反应的C2H6为6g/30g·mol-1=0.20mol

需氧气7×0.2/2=0.70mol 剩余氧气2.00-0.70=1.30mol

生成的水n=0.60mol 生成的二氧化碳n=0.40mol 

1、 300℃时T=573KH2O为气态

P=PCO2+PO2+PH2O=niRT/Vi=123„„ =1.30+0.40+0.60×8.314×573/50.0 =219KPa

2、 90℃时T=363K如水为气态

则有 P水=n水RT/V =0.60×8.314×363/50.0 =36.2KPa

此值比900C时饱和水蒸气压70.0Kpa要小

所以水全部气化 P=PCO2+PH2O+PO2 =0.60+0.40+1.30×8.314×363/50.0 =139Kpa

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