解题思路：（1）图中均是中学常见仪器，A、B分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶；B中发生反应的离子方程式是浓盐酸与二氧化锰制取氯气的离子方程式；此问是氯气制取过程中的除杂问题，先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气；
（2）S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，在G中生成的 S2Cl2易与H中扩散过来的水蒸气反应而变质，故应在G和H之间增加干燥装置；
（3）①E中反应的化学方程式由信息可得；
②由表中信息 S2Cl2在300℃以上完全分解考虑；
③根据信息，温度控制不当，则会生成SCl2，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫；
（1）A、B分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶；B中发生反应的离子方程式是浓盐酸与二氧化锰制取氯气的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-
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Mn2++Cl2↑+2H2O；氯气制取过程中的产生杂质HCl、H2O，因此先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气；
故答案：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl-
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Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和食盐水； 除去氯气中少量的水蒸气；
（2）因S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，在G中生成的 S2Cl2易与H中扩散过来的水蒸气反应而变质，故应在G和H之间增加干燥装置；
故答案为：在G和H之间增加干燥装置；
（3）①E中反应的化学方程式由信息可得：2S+C12
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S2C12
故答案为：2S+C12
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S2C12
②由表中信息 S2Cl2在300℃以上完全分解，所以加热E时温度过高会导致产率降低，在F中可能有硫析出；
故答案为：因副反应产率降低或S2Cl2因温度过高会分解；
（5）根据信息，温度控制不当，则会生成SCl2，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫．所以关键的操作是控制好温度和氯气的气流速度要恰当，应控制浓盐的滴速不要过快；
故答案为：控制浓盐酸的滴速不要过快．
点评：
本题考点： 制备实验方案的设计．
考点点评： 本题主要考查了在实验室中合成S2C12，根据题目信息分析了原因，培养了学生运用知识的能力与解决问题的能力，题目难度中等．
