高中范围内有哪些离子不能共存
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1、发生复分解反应的,即能生成沉淀、气体、H2O等弱电解质的,如,

H+与OH-,生成H2O

Ca2+与CO3^2-生成CaCO3沉淀

H+与HCO3^-生成CO2与H2O

CH3COO-与H+生成CH3COOH

这种组合很多,要熟悉

2、发生氧化还原反应的,这种组合在高中不算多,要记忆,如

MnO4^-具有强氧化性,所以与Fe2+、S2-、SO3^2-、Cl-、Br-、I-,都不共存

NO3^-,当存在H+时,有强氧化性,与Fe2+、S2-、SO3^2-、I-,不共存

ClO-,也有氧化性,与Fe2+、S2-、SO3^2-、I-,不共存,当存在H+时与Cl-也不共存

Fe3+的氧化性,与S2-、SO3^2-、I-,不共存

SO3^2-的氧化性较弱,只有在同时遇到S2-和H+,不共存

3、阴阳离子双水解的,主要是阳离子较强水解显较强酸性,阴离子较强水解显较强碱性,两者相遇相互促进,这种组合的也不多,主要是

Al3+与S2-、HS-、CO3^2-、HCO3^-

Fe3+与CO3^2-、HCO3^-

4、形成配合物的,在高中更少,主要就是Fe3+与SCN-

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