这个会在高中化学选修3 化学反应原理中学习.
看不懂就算了,需要的铺垫知识太多,很多学生选修3都学完了,也没搞清楚.
简单说一下：
O的电子构型是 2s2 2p4,这1个2s轨道和3个2p轨道会发生杂化,形成4个sp3杂化轨道.
任意2个sp3杂化轨道之间的夹角都是109°28‘,
2个H占据其中的2个sp3杂化轨道,另外2个sp3杂化轨道被O上的2对孤对电子所占据
由于孤对电子对O—H成键电子的排斥力大于O—H成键电子与另一对O—H成键电子的排斥力,
所以H—O—H键角被压缩,小于109°28’,实测104.5°
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