已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8*10^-10,则下列说法正确的是?
1个回答

1 C 2B 3 D

过程不知道你需不需要 简要说一下

看第一题 A Ksp 和化学平衡常数差不多 就和温度有关 所以加入物质不变温度 Ksp是不变的

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后溶液中的Cl增加 怎么可能还一定有c(Ag＋)＝c(Cl－) 只能是 可能相等 不知道用量啊

C．温度一定时,当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)＝Ksp这个说明溶度积和溶解平衡常数相等了 所以溶液中就溶解平衡了 不能再溶解了 就饱和了

D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,这个说明碘离子可以和AgCl反应生成AgI 这个就是例子交换 复分解反应了 复分解反应高中就是说只要能够降低离子浓度的反应都能发生 AgCl溶解度大于AgI

第二题

显然是考 水解

(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中

他们的浓度一样 铵根水解是酸性的

NH4)2CO3 中的碳酸根水解成碱性 促进了铵根的水解 所以浓度会相对减小一些

NH4)2Fe（SO4）2中的亚铁离子会水解 成酸性 所以 他会抑制铵根的水解啊

至于还有一种他就既没有促进他水解的 没有抑制他的 他的含量就居中了

第三题

很简单 那个B不能共存 只有D满足 你一看就知道了 不说了哟

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