0.2mol某烃和一定量氧气在一密闭容器中燃烧,所得产物为CO、CO2和H2O,产物经过盛有浓硫酸的洗气瓶,浓硫酸增重1
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1、浓硫酸增重的14.4g是H2O的质量.得n（H2O）=14.4g/18g.mol-1=0.8mol

即n（H）=0.8mol*2=1.6mol

2、通过氧化铜,固体质量减轻6.4g,可用差量法求生成的CO和该步生成的CO2

CuO + CO ---- Cu + CO2 差量

1 1 80-64 = 16

n（CO） n（CO2） 6.4g

得n（CO）=n（生成CO2)=0.4mol

3、碱石灰增加的质量为燃烧产生的CO2和经过氧化铜生成的CO2之和

n（CO2)总=35.2g/44g.mol-1=0.8mol

即燃烧产生的CO2为0.4mol,CO为0.4mol,碳原子总数0.8mol氢原子总数1.6mol

n（烃）：n(C):n(H)=0.2:0.8:1.6=1:4:8.

该烃的化学式为C4H8

其同分异构提的结构简式有两类：

1、烯烃类

2、环烷烃类.

这个就自己写啦.不好打.

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