（2011•黄浦区一模）下列有关室温下的盐酸溶液和 - 已解决

（2011•黄浦区一模）下列有关室温下的盐酸溶液和醋酸溶液的说法中正确的是（　　）

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解题思路：A．醋酸为弱酸，pH相同时，醋酸的浓度较大；

B．两种酸的物质的量相同，消耗的氢氧化钠的物质的量相同；

C．混合溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，生成氯化钠和醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；

D．根据电荷守恒判断．

A．醋酸为弱酸，pH相同时，醋酸的浓度较大，pH=1，体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与等体积的pH=13氢氧化钠溶液混合，反应后醋酸过量，溶液呈酸性，混合后的溶液pH前者＞后者，故A错误；

B．两种酸的物质的量相同，消耗的氢氧化钠的物质的量相同，体积也相同，故B正确；

C．混合溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，生成氯化钠和醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），因c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）＜c（Na⁺），故C正确；

D．溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺），c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D错误．

故选BC．

点评：

本题考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点和常见题型，注意把握盐类水解的特点以及弱电解质的电离，结合电荷守恒解答该题．