（1）根据Fe平衡,设可炼出含杂质4%的生铁X吨,列方程式如下：
80%[56*2/(56*2+16*3)]*100=X*(1-4%)
解得X=58.33吨.
（2）同理,设炼58.33吨含杂质4%的生铁,需含Fe3O4含量80%的磁铁矿X吨,则
58.33*(1-4%)=80%[56*3/(56*3+16*4)]*X
解得X=96.66吨.
注：56为Fe的原子量、16为氧的原子量；
赤铁矿即Fe2O3,磁铁矿即Fe3O4.
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