在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2•12H2O]的混合溶液中,SO42-的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0
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解题思路:根据当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,设体积均为1L,求出原溶液中铝离子、硫酸根的物质的量,根据电荷守恒计算原溶液中钾离子的物质的量,再根据c=[n/V]计算.

设体积均为1L,由于生成沉淀完全溶解,所以反应为

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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X0.4mol

得x=0.1mol,即含有0.1molAl3+

原溶液中只含有K+,Al3+和SO42-,根据电荷守恒,则

n(K+)+3n(Al3+)=2n(SO42-),而n(Al3+)=0.1mol,n(SO42-)=0.4mol,

所以n(K+)+3×0.1mol=2×0.4mol,得n(K+)=0.5mol,

故c(K+)=[0.5mol/1L]=0.5mol/L,

故选D.

点评:

本题考点: 物质的量浓度的相关计算.

考点点评: 本题考查有关混合物的计算,题目浓度不大,注意根据质量守恒和电荷守恒的角度解答.