解题思路：根据质量守恒定律分析固体减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量，结合方程式中的比例关系求出参加反应的氧化铁的质量进行分析．
根据质量守恒定律分析固体减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量，设混合物中氧化铁的质量为x．
Fe2O3+3CO
高温
.
2Fe+3CO2减少的质量
160 112 48
x 18.8g-14g
[160/x＝
48
18.8g−14g]
x=16g
原混合物中铜的质量=18.8g-16g=2.8g
所以剩余物中铜元素的质量分数=
2.8g
14g×100%=20%
答：剩余物中铜元素的质量分数为20%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 此题主要考查学生根据化学方程式的计算，根据题意找出已知量和待求量的相关数据，根据化学方程式的解题格式进行计算解答．
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