解题思路：氢氧化钠与盐酸发生中和反应，但无明显的现象．为证明两者确实发生了反应，滴加紫色石蕊，来验证确实发生了反应．
（1）氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7．
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液的pH大于7，说明氢氧化钠溶液过量溶液显碱性，所以溶液中的紫色石蕊试液变蓝色．
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，盐酸过量氢氧化钠不够，所以溶液中的溶质一定含有盐酸．
故答案为：
（1）10；
（2）蓝；
（3）NaCl和HCl
点评：
本题考点： 中和反应及其应用；酸碱指示剂的使用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶液的酸碱性与pH值的关系．
考点点评： 盐酸与氢氧化钠反应时，若氢氧化钠量不足时，盐酸过量，则溶液中一定含有盐酸溶质．若氢氧化钠过量时，溶液中的溶质一定有氢氧化钠．
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