工业生产硝酸铵的流程图如图： 请回答下列问题：（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______（任写一条）（2）已知
1个回答

（1）因铵盐的主要用途是用作氮肥，故答案为：可做氮肥等；

（2）①因为可逆反应不可能完全进行到底，放出的热量比完全反应少，

故答案为：＜，在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ；

②因增大反应物的浓度，减少生成物的浓度，增大压强，降低温度工业合成氨反应向正反应方向移动，氢气的转化率提高，但在实际生产中不能用低温，因为温度低化学反应速率慢，故答案为：CEF；

（3）因为NH 3具有还原性，能被氧气氧化：4NH 3+5O 2

加热

.

4NO+6H 2O，

该反应的平衡常数K=

C 5 (NO) • C 6 ( H 2 O)

C 4 (N H 3 ) •C 5 ( O 2 )

因工业合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，

故答案为：4NH 3+5O 2

加热

.

4NO+6H 2O，

C 5 (NO)• C 6 ( H 2 O)

C 4 (N H 3 )• C 5 ( O 2 ) ，减小，因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小；

（4）十字交叉法：平均相对分子质量为8.5的H 2和N 2物质的量比=（28-8.5）：（8.5-2）=3：1

平衡三部曲：N 2 +3H 2 =2NH 3

起 1 3 0

反 x 3x 2x

末 1-x 3-3x 2x

平衡混合气的平均相对分子质量为10，对应的相对分子质量：

28×1+2×3

(1-x)+(3-3x)+2x =10

x=0.3

则H 2转化率为

3×0.3

3 ×100%=30%

故答案为：30%

相关问题