某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实 - 已解决

某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验．操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质

某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验．操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表（已换算成标准状况下的数值）．

气体

烧瓶和气体的总质量（g）

48.4082

48.4342

48.8762

已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量为48.421 2g，空气的平均相对分子质量为29．A、B、C、D、E是中学常见的气体．

（1）上述五种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式）______．

（2）D的相对分子质量是______．

（3）在标准状况下，11.2L D气体中含有共用电子对的数目为______．

（4）A、B、C可能的化学式是______．

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解题思路：（1）能使品红褪色的是二氧化硫；

（2）根据公式m=nM=[V/Vm]M来计算各分子的相对分子质量；

（3）n=[V/Vm]计算出D的物质的量，结合D的结构式可计算共用电子对数；

（4）A、B、C的相对分子质量确定其分子式的可能情况．

（1）根据题意，结合公式m=nM=[V/Vm]M来，所以48.421 2g-48.408 2g=[29-M_r（A）]g•mol^-1×[0.293L/22.4L/mol]，解得M_r（A）=28，

则M_r（B）=M_r（C）=M_r（A）=28，同理48.421 2g-48.4342g=[29-M_r（D）]g•mol^-1×[0.293L/22.4L/mol]，解得M_r（D）=30，48.421 2g-48.8762=[29-M_r（E）]g•mol^-1×[0.293L/22.4L/mol]，

解得M_r（E）=64，相对分子质量为28的气体可能有C₂H₄、CO、N₂等，相对分子质量为64的气体为SO₂，相对分子质量为30的气体为C₂H₆，这些气体中，能使品红褪色的是二氧化硫，故答案为：SO₂；

（2）根据（1）的分析知道：D的相对分子质量是30，故答案为：30；

（3）1.12L乙烷的物质的量为：[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，乙烷的结构简式为CH₃CH₃，含6个C-H键，一个C-C键，故含共用电子对数为：0.05mol×7×N_A=0.35N_A；

故答案为：0.35N_A；

（4）根据（1）的分析，M_r（B）=M_r（C）=M_r（A）=28，可以是C₂H₄、CO、N₂，故答案为：C₂H₄、CO、N₂．

点评：

本题考点：相对分子质量的测定．

考点点评：本题是一道关于相对分子是量测定的知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．

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