FeS +4HNO3 ==S +NO +Fe(NO3)3 +2H2O
3FeO +10HNO3==3Fe(NO3)3 +NO +5H2O
未被还原的就是Fe(NO3)3中的NO3- ,
2个反应中都是 1个Fe 有3个NO3- ,
则未被还原的硝酸物质的量为 3n(Fe)==3(a+b) mol
即 3(a+b)*63== (a+b)*169
或者利用得失电子守恒 算出NO的量,即被还原的量
3n(NO) ====3a +b 3a为FeS 失去的电子,b 为FeO失去的电子
n(NO)==(3a+b)/3
则 未被还原的NO3- ===总量-还原的==VC-(3a+b)/3
选 D
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