a molFeS与b molFeO投入到VL.c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是
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FeS +4HNO3 ==S +NO +Fe(NO3)3 +2H2O

3FeO +10HNO3==3Fe(NO3)3 +NO +5H2O

未被还原的就是Fe(NO3)3中的NO3- ,

2个反应中都是 1个Fe 有3个NO3- ,

则未被还原的硝酸物质的量为 3n(Fe)==3(a+b) mol

即 3(a+b)*63== (a+b)*169

或者利用得失电子守恒 算出NO的量,即被还原的量

3n(NO) ====3a +b 3a为FeS 失去的电子,b 为FeO失去的电子

n(NO)==(3a+b)/3

则 未被还原的NO3- ===总量-还原的==VC-(3a+b)/3

选 D