托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，注入相同质量，相同质量分数的足量稀硫酸，然后在左盘投入5.6克铁，欲保持天平平衡，应向
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Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 增重

56 54

5.6g 5.4g

通过化学方程式可以看出，5.6克的铁与硫酸反应后，溶液质量增重5.4克，所以

A、Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 增重

2422

5.9g 5.4g

通过化学方程式可以看出，5.9克的镁与硫酸反应后，溶液质量增重5.4克，故A正确；

B、2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 增重

54 48

5.4g 4.8g

通过化学方程式可以看出，5.4克的铝和硫酸反应后，溶液质量增重4.8克，故B错误；

C、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑增重

65 63

6.5g 6.3g

通过化学方程式可以看出，6.5克的锌和硫酸反应后，溶液质量增重6.3克，故C错误．

D、铜不会与硫酸反应，6.4克的铜放入烧杯中，溶液质量增重6.4克，故D错误．

故选：A．

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