解题思路：（1）凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体；凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种（即单烯烃和二烯烃）；
（2）汽车尾气主要污染物是氮氧化物；一氧化碳和氮氧化物（NOx）通过催化剂发生反应转化为无污染的气体氮气和二氧化碳；
（3）根据用NaOH标准溶液滴定HNO3进行解答；
（4）一氧化碳和氢气反应生成甲醇，该反应属于化合反应，原子利用率高；根据甲醇的燃烧热书写其热化学反应方程式．
（1）凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体，所以
的单体是CH3-CH=CH2和CH2=CH2，
故答案为：CH3-CH=CH2和CH2=CH2；
（2）汽车尾气主要污染物是氮氧化物；一氧化碳和氮氧化物（NOx）通过催化剂发生反应转化为无污染的气体氮气和二氧化碳，反应方程式为2xCO+2NOX
催化剂
.
N2+2xCO2，
故答案为：NOX；2xCO+2NOX
催化剂
.
N2+2xCO2；
（3）因NOx转化为HNO3后再用NaOH标准溶液滴定，由N元素守恒知n（NOx）=n（HNO3），所以要测尾气中NOx的体积分数，需要测定尾气的总体积、滴定消耗的NaOH标准溶液的体积及其物质的量浓度，
故选：AB；
（4）一氧化碳和氢气反应生成甲醇，反应方程式为CO+2H2═CH3OH，该反应属于化合反应，没有副产物生成，所以原子利用率100%，甲醇燃烧热为726kJ/mol，则2mol甲醇完全燃烧放出1452kJ热量，则其热化学反应方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol，
故答案为：CO+2H2═CH3OH；原子利用率为100%；2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol．
点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；热化学方程式；合成材料．
考点点评： 本题考查了氮及其化合物对环境的影响、有机物单体的确定等知识点，难点是有机物单体的判断、酸碱中和滴定实验，难度中等．
