看不懂题目
可以给你两道题参考一下解题方法
石灰石样品,某同学想准确测定该样品的纯度,他取用2.0g样品于烧杯中,把20.0mL稀盐酸分4次加入,充分作用后记录烧杯中固体质量如下表.请选择合适的数据并计算：
次序 稀盐酸/mL 剩余固体/g
1 先加入5.0mL 1.32
2 再加入5.0mL 0.64
3 再加入5.0mL 0.20
4 再加入5.0mL 0.20
(1)该样品的纯度；
（2）求所取用的稀硫酸的物质的量浓度.
1）该样品的纯度为90.0%
由第四次加入5ml稀盐酸剩余质量不变,得到杂质的量为0.20g
∴样品中含有石灰石（CaCO3）=2.0-0.20=1.80
∴样品纯度a=1.80÷2.0×100%=90.0%
2）所使用稀盐酸的物质的量浓度为0.45mol/L
设所使用稀盐酸的物质的量浓度为b
∵石灰石（CaCO3）质量=1.80,
∴ CaCO3的物质的量=1.80g÷100mol/g=0.018mol
∵CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
∴盐酸的物质的量=0.018mol÷2=0.009mol
∴所使用稀盐酸的物质的量浓度b=0.009mol÷15.0mL=0.009mol÷0.015L
=0.60mol/L
我省盛产石灰石,其中含有杂质为二氧化硅（不溶于水,高温下难以分解的酸性氧化物.）S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度,取2.0g该矿山石灰石样品,将20.0g盐酸平均分成4份,分4次加入到样品中,充分反应后测定剩余固体的质量,数据见下表
次数 1 2 3 4
加入盐酸质量·g 5.0 5.0 5.0 5.0
剩余固体质量·g 1.3 0.6 0.2 0.2
试求：（1）2.0g石灰石样品中杂质的质量.
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
（3）加入的盐酸中溶质的质量分数是多少.
（1）剩余固体质量=0.2g (剩余固体随盐酸的加入而慢慢减少,最后只剩下不能反应的杂质了)（2）CaCO3质量分数=（2-0.2）/2g=90% （3）根据CaCO3+2HCL=+H2O+CO2交叉相乘可得参加反应盐酸质量为1.314g（73*1.8g/100）,则溶质质量分数为1.314g/20g=6.57%
