下列叙述正确的是（　　）A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2B．离子化合物中一定不含共价键C．
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解题思路：A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阳离子为Na+，阴离子分别为HSO4-、O22-；

B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；

C．根据化合价代数和为0判断；

D．NaHSO4、Na2O2属于离子化合物，碘属于分子晶体．

A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阳离子为Na+，阴离子分别为HSO4-、O22-，NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比1：1，故A错误；

B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，故B错误；

C．主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则R的最高正价为+（2m-n），负极为-（8-2m+n），所以氢化物为H（8-2m+n）R，故C错误；

D．NaHSO4、Na2O2属于离子化合物，碘属于分子晶体，融化时克服分子间作用力，故D正确．

故选D．

点评：

本题考点： 离子化合物的结构特征与性质．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及晶体类型和作用力的判断，注意把握离子化合物以及化学键类型的判断方法，注意相关基础知识的积累，难度不大．

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