好好体会一下,其实不难的!
原子半径在周期表从左到右减小,从上到下增大!原子得电子,形成阴离子,半径变大!原子失电子,形成阳离子,半径变小!
单核微粒半径的判断依据:
1.电子层数大的半径大.如:钠原子与钠离子.钠原子有三个电子层,钠离子只有两个层,所以钠原子的半径大于钠离子.
2.当电子层数相同的时候,质子数大的半径小.如:C原子与N原子.都是两个电子层.因为N原子的质子数是7,而C原子的质子数才6,所以N原子的半径小于C原子.
这两条规律是放之四海皆准的.不管是比较同周期,同主族的原子.或是比较原子与离子.都行!
电子层数的影响(尤其是主族元素)是主要的,即电子层数的增多影响明显大于核电荷数的增加影响,所以硫原子半径大于氮原子半径.
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