（2010•沈阳）某工厂欲用2%的稀硫酸测定本厂排放的废水中氢氧化钾的含量（废水中的其他物质不与稀硫酸反应）．试计算：
1个回答

解题思路：（1）根据稀释前后溶液中溶质的质量不变列出等式．

（2）根据硫酸的质量求出氢氧化钾的质量，再根据[氢氧化钾的质量/废水的质量]×100%求出废水中氢氧化钾的质量分数．

（1）设需加水的质量为x．

1.30g/ml×10ml×40%=（1.30g/ml×10ml+x）×2%

x=247g

[247g/1g/ml]=247ml 答：需加水247ml．

（2）稀硫酸中所含H2SO4的质量为：9.8g×2%=0.196g

设：氢氧化钾的质量为y

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

98 112

0.196g y

[98/112＝

0.196g

y]，y=0.224g

废水中氢氧化钾的质量分数为：[0.224g/20g]×100%=1.12%

答：废水中氢氧化钾的质量分数为1.12%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 稀释溶液时，浓溶液的质量+水的质量=稀溶液的质量，但浓溶液的体积+水的体积≠稀溶液的体积，因为分子之间有间隔．

相关问题