(2010•铜仁地区)15、某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁,现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20
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解题思路:由于废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应,因此废铁屑与稀硫酸恰好完全反应所得溶液为硫酸亚铁溶液;根据反应的化学方程式,由所使用稀硫酸中硫酸的质量,计算出参加反应铁的质量、反应生成硫酸亚铁的质量

设可生产硫酸亚铁的质量为x,1.2t废铁屑中铁的质量为y

Fe+H2SO4═FeSO4+H2

5698152

y 9.8t×20% x

[56/y=

98

9.8t×20%=

152

x]

x=3.04t

y=1.12t

废铁屑中含铁的质量分数为:[1.12t/1.2t]×100%═93.3%

答:(1)可生产硫酸亚铁的质量是3.04t.

(2)废铁屑中含铁的质量分数是93.3%

点评:

本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力.