解题思路：A、一定温度下的溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度和氢离子浓度乘积为常数；
B、NaHA溶液若PH＞7说明溶液呈碱性，说明对应酸一定为弱酸，若pH＜7可能对应酸是强酸，也可能对应酸是弱酸；
C、将SO2通入一定量KOH溶液，所得溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，依据电荷守恒分析判断，c（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-），该溶液中一定含KHSO3 ；
D、氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液至中性，溶液中酸恰好反应，滴定醋酸时，醋酸恰好反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性．
A、一定温度下的溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度和氢离子浓度乘积为常数，将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释过程中，c（ H+） 会减小，c（ OH-）离子浓度增大，故A错误；
B、NaHA溶液若pH＞7说明溶液呈碱性，说明对应酸一定为弱酸，若pH＜7可能对应酸是强酸，如硫酸氢钠，也可能对应酸是弱酸，如亚硫酸氢钠，故B错误；
C、依据溶液中电荷守恒，c（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-），溶液呈中性c（H+）=c（OH-），c（K+）=c（HSO3-）+2c（SO32-），所以溶液中一定存在KHSO3 ，故C正确；
D、用0.200mol•L-1NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1mol•L-1的HCl与CH3COOH的混合液，至中性时，盐酸溶液恰好完全中和，滴定醋酸时，醋酸恰好反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，醋酸略有剩余，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查了弱电解质电离平衡的应用判断，盐类水解的应用，溶液中电荷守恒的分析，酸碱中和溶液酸碱性的分析理解，题目难度中等．
