解题思路：Ⅰ、（1）依据滴定实验和试剂选择分析判断，反应原理为，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ，指示剂选择淀粉，滴入最后一滴溶液由蓝色变化为无色，半分钟不变化证明反应达到终点；
（2）依据碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-⇌I3-．分析判断选项；
Ⅱ、（3）操作Ⅰ是分液操作，用到的玻璃仪器以及分离操作装置和步骤回答分析；
（4）由硫代硫酸钠滴定碘单质的定量关系计算物质的量得到浓度；
（5）依据分配系数计算水溶液中碘单质浓度，根据反应计算水溶液中碘离子的浓度，结合平衡常数概念计算分析．
（1）取V1mL平衡混合溶液，用c mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），指示剂选择淀粉，滴入最后一滴溶液由蓝色变化为无色，半分钟不变化证明反应达到终点，
故答案为：淀粉；溶液由蓝色变无色；
（2）碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-⇌I3-；
A．方案不可行．依据操作的化学平衡分析可知，测定的是碘单质和I3-的含量，不能准确测定溶液中的c（I2），故A错误；
B．不可行．因为I-不能与Na2S2O3发生反应，是碘单质和Na2S2O3发生反应，故B错误；
C．不可行．依据操作的平衡可知，实验只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和，不能测定电镀能治的含量，故C正确；
故答案为：C；
（3）步骤Ⅰ是分液操作，需要用到的玻璃容器，除烧杯、玻璃棒外，还有分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（4）依据化学反应可知设碘单质物质的量为x；
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，
1 2
x0.1mol/L×0.017L
x=0.00085mol
浓度=[0.00085mol/0.010L]=0.085mol/L；
故答案为：0.085mol/L；
（5）依据
c[I2(CCl4)]
c[I2(H2O)]=85，计算得到水溶液中碘单质的浓度c（I2）=0.001mol/L；10ml溶液中c（I3-）=0.049mol•L-1，物质的量0.00049mol，所以反应的碘离子物质的量为0.00049mol，平衡状态碘离子物质的量=0.1mol/L×0.01L=0.001mol-0.00049mol=0.00051mol，浓度c（I-）=0.051mol/L，I2+I-⇌I3-；
平衡常数K=
c(I3−)
c(I−)c(I2)=[0.049mol/L/0.001mol/L×0.051mol/L]=961L/mol，
故答案为：[0.049mol/L/0.001mol/L×0.051mol/L]．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义．
考点点评： 本题考查了滴定实验分析判断，实验数据的计算分析应用，应用信息是解题关键，题目难度中等．
