稀释前c(H+)=10^-3 mol/L
稀释后c(H+)=10^(-3-6)mol/L==10^-9 mol/L
H2O H+ + OH-
起始 10^-9 0
平衡 10^-9 +x x
(10^-9 +x)* x=Kw=1.0*10^-14
解得: x=9.95*10^-8mol/L
[H+]=(9.95*10^-8+10^-9)=1.005*10^-7 mol/L>10^-7mol/L ,可见溶液还是酸性
PH=-lg1.005*10^-7=6.99 约为7
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