液氨接受质子的能力为什么比水强在水中的弱酸再液氨中可以成为强酸,为什么
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不知道你了解孤电子对吗?
氨分子因为存在一个孤电子对所以氨分子为三角锥型,这个电子对将其它的N-H键排开,也因为这个孤电子对的存在所以可以接受一个质子.而H₂O中有两个.
O原子的吸电子能力比N强,所以对于每一个O-H键电子云偏向O比N-H中偏向N更强烈.
但是N和O的差别并不是特别大.
NH₃中有三组N-H键虽然每一个N-H键中偏向N的部分没有O多,但是有三组,这样N上面的负电荷就多于H₂O中的O.因为库仑力的缘故,由于N上带负电荷,所以对于负电荷高度集中的孤电子对就会有排斥,为因为库仑力而使得孤电子对上更加集中,而H₂O中因为O上的负电荷量不够多,因而O上的孤电子对的集中程度不够,虽然H₂O中的O有两个孤电子对（所以H₂O的O可以与两个H形成氢键）但结合质子的能力终究比氨分子弱.当H₂O结合一个质子之后变为H₃O+将无法在获得质子,因为都是带正电荷而无法接近就谈不上结合了.
也是因为NH₃中容易结合质子,所以在水中的弱酸,就可以在液氨中完全电离.用HA表示强酸,水中电离：HA + H2O == A- + H₃O+,HA + NH₃== A- + NH₄+,平时酸在水中电离则将H3O+简写为H+,而将前面H₂O去掉.
