1.( )FeSO4+( )HNO3=( )N2O+( )Fe(NO)3+( )Fe2(SO4)3
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(24 )FeSO4+(30 )HNO3=(3 )N2O+(8 )Fe(NO)3+(8 )Fe2(SO4)3+(15H2O)

原来的方程式缺少了H2O

根据电子转移守恒,所以FeSO4：氧化所需的HNO3=4：1

因为生成N2O含有两个N,所以应该是Fe:氧化用N=8:2

由于Fe2(SO4)3 中硫酸根是三的倍数

所以反应物中提供硫酸根的FeSO4也必须是三的倍数

所以FeSO4是24

然后再计算出跟Fe3+结合的非氧化用硝酸分子数量,慢慢配就是了

2KClO4+4H2C2O4=2ClO2+6CO2+K2C2O4+4H2O

KClO4:H2C2O4=1:2

所以是D

也是和上面差不多的过程

根据电子转移平衡,Cl从+7-〉+4,C从+3-〉+4

每个H2C2O含有两个C

所以KClO4:还原用的H2C2O4=2:3

然后结合钾离子再消耗掉一个H2C2O4

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