判断金属性强弱为什么要单质与酸与水反应来判断?
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首先一点,元素的金属性是指元素的原子失电子的能力.
金属性越强,则越容易失去电子.金属性的强弱就是失去电子能力的难易程度.把这点概念先搞清楚.
金属单质与酸反应的本质是：一个金属R,与酸释放出来的H+反应,R失去电子,H+得到电子.
OK,现在得电子的物质是相同的,都是H+,那只需比较金属R失电子的难以程度即可比较金属性的强弱.
在酸溶液中,H+的浓度比较大,通过金属反应时放氢气的速率来比较.
但是有的金属性非常强的金属,就很难通过和酸反应来比较了.凭眼睛的观察是感觉不出来放氢气的差异的.所以就要通过跟水的反应来比较.水会微弱电离,产生极少量的H+,你可以把水视为一种弱酸.一个金属能跟水反应,一个不能跟水反应,两者失电子能力一目了然.
跟水反应时的剧烈程度也能比较出金属性强弱,越剧烈者,越易失电子,则金属性越强.反之亦然.
跟水反应的条件也可以比较,钠与水直接反应,镁与水反应需加热.条件越简单,金属性越强,条件越苛刻,则电子越难失去,金属性亦弱.
其实金属性的强弱比较,类似于比较非金属性的强弱,相互印证对比,相信对你理解这样的问题有更大的帮助.想想卤素跟氢气反应的难以程度.通过反应条件来比较元素的性质是常用的方法.
希望对你有帮助.
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