解题思路：（1）根据Fe2O3的分子式计算出铁元素的质量分数，然后求得6.62g铁矿石中铁的质量；再根据已知条件“若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%）”计算生产1.00t生铁需铁矿石的质量；
（2）①钢样中的C元素燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水生成了碳酸钙沉淀，根据化学变化中元素质量不变，碳酸钙中所含C元素质量即钢样中C元素质量；由此可完成此钢样粉末中铁和碳的质量之比的计算；
②分析表中所记录实验数据，可得知在第III次实验中稀硫酸完全反应，根据反应的化学方程式．由生成氢气质量计算50g稀硫酸中硫酸的质量，解决硫酸中H2SO4的质量分数．
（1）6.62g铁矿石中铁的质量为mFe=4.80g×[2×56/2×56+16×3]=3.36g 生产1.00t生铁需铁矿石的质量为：m铁矿石=
1.00t×96%×
6.62g
3.36g
1−4%≈1.97t
答：至少需要这种铁矿石1.97t
（2）①根据题意知，该白色沉淀是CaCO3，所以C的质量=×100%×1g=0.12g；
故此钢样粉末中铁的质量=28.12g-0.12g=28g；
所以此钢样粉末中铁和碳的质量之比=28：0.12=700：3；
答：此钢样粉末中铁和碳的质量之比为700：3；
②设50g稀硫酸中溶质的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x [2.800/22.4]×2g
[98/2]=[x/0.25g]
x=12.25g
稀硫酸中H2SO4的质量分数为：[12.25g/50g]×100%=24.5%，
答：稀硫酸中H2SO4的质量分数为24.5%．
点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 根据实验数据中钢样质量的增加值与反应产生氢气的质量增加值的关系，判断实验III中稀硫酸完全反应是计算稀硫酸溶质质量分数的根本．
