第一个反应是 2摩尔的HI 变成 1摩尔的H2和1摩尔的I2,当增加HI时 压力变化 但不影响正逆反应的速率 所以反应还是平衡的
增加反应物的摩尔数后只会同时改变三者的浓度,比值为2：1：1 转化率没变
而第二个反应是一个摩尔数改变的反应 如果加大NH3的摩尔量 反应向 使改变减弱的方向进行 即减少NH3的量
这样的题 就是一个理念 你要改变这个已平衡的系统 系统就会往减少改变的方向进行
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